Химические Вещества Как Строительные И Поделочные Материалы Реферат' title='Химические Вещества Как Строительные И Поделочные Материалы Реферат' />Это основные вещества, смеси, химические соединения и элементы. Применение радиоактивных материалов в строительной. Программа вступительного испытания по химии для поступающих в МГУП. Химические вещества как строительные и поделочные материалы мел,. До Цай Луня в Китае делали бумагаподобный материал из бамбука, из. Материалом для строительства служат омертвелая древесина и. Методы познания веществ и химических явлений. Химические вещества как строительные и поделочные материалы мел, мрамор, известняк, стекло,. Описание слайда Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химические вещества строительные материалы. Цели Развитие общекультурной компетенции учащихся, расширение и углубление. Химические Вещества Как Строительные И Поделочные Материалы Реферат' title='Химические Вещества Как Строительные И Поделочные Материалы Реферат' />Химия в строительстве. Естественные и научные основы строительства Современное строительство использует великое множество самых разнообразных строительных материалов, из которых при помощи определенных строительных технологий и строится здание или сооружение. Так же как и в остальных отраслях жизнедеятельности человека, в строительстве основой являются физические, химические и электрические законы природы. Поэтому при возведении здания учитываются самые разнообразные химические и физические процессы, которые проистекают в материалах при строительстве, сразу же после него или в процессе эксплуатации здания. Строительный проект будущего здания или сооружения должен быть ориентирован, в том числе и на использование материалов, наиболее подходящих для данного климата, для данной местности, а также максимально ориентированного на экологическую чистоту и безопасность. Обеспечить это сочетание качества строительства и высокого уровня безопасности и долговечности можно, только принимая во внимание основные химически свойства различных строительных материалов, что невозможно сделать без хорошего знания этих предметов. Химические основы строительства Химические процессы играют важную роль в современном строительстве. Это состав, приготовление, а также преобразования веществ и происходящие при этом процессы. Каждое тело, будь оно твердым, жидким или даже газообразным, занимает определенное пространство и вытесняет из него другие вещества. Каждое тело состоит из вещества, материи. В свою очередь вещество, занимая определенное пространство, также является телом. Исходные вещества нагревают в специальных ваннах до температуры 1500 С и некоторое. В виде песка SiO2 давно известный строительный материал. Основная масс цемента состоит из сложных химических соединений кальция, магния. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на. Химические вещества как строительные и поделочные материалы мел,. Свойства тел включают в себя форму агрегатного состояния, объем и энергетическое состояние. Свойства веществ включают в себя способность реакции с другими веществами, запах, вкус, устойчивость к коррозии, устойчивость к теплу и холоду. Руководство По Ремонту Ford Taurus Модель 2000Г. Строительная химия занимается составом и химическими свойствами веществ, а также изменениями этих свойств при химических процессах. Химические и физические процессы в строительстве Химический процесс подразумевает соединение нескольких веществ с целью получения нового вещества, по своим химическим свойствам отличного из химических свойств каждого отдельного исходного компонента, который входит в состав. Таким образом, при помощи химических процессов возникает новое вещество, обладающее заданными свойствами. При физических процессах новых веществ не образуется, но изменяется одно из физических свойств вещества агрегатное состояние, положение или размер. Как правило, при физическом изменении вещества его химический состав остается без изменений. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Найдено документов 127. Химические Вещества Как Строительные И Поделочные Материалы Реферат' title='Химические Вещества Как Строительные И Поделочные Материалы Реферат' />Виды материалов По своему составу вещества делятся на несколько видов. Это основные вещества, смеси, химические соединения и элементы. Смеси состоят из совокупности различных веществ и отдельных материалов. Также смеси позволяют при помощи физико механической технологии разложить себя на отдельные вещества. Химические вещества как строительные и поделочные. Образцы строительных и поделочных материалов. Оценка реферата. Физико механические методы разделения смесей это дистилляция, выпаривание, фильтрование и отстаивание. Химические соединения состоят как минимум из двух разных основных веществ или химических элементов. Химическое соединение не может быть разложено на составляющие вещества при помощи физико механических процессов, как, например, смеси. Такое разложение возможно только лишь при помощи химических процессов. Химические элементы это основные вещества, которые не могут быть разложены на составляющие в принципе, ни при помощи физико механических методов, ни посредством химической реакции. Химические элементы. В природе существует 9. Из этих элементов в различных пропорциях и состоят все вещества на нашей планете. Семнадцать элементов из них получены искусственным путем, то есть не встречаются в природе в чистом виде. Природные элементы состоят из 6. Металлы имеют выраженный металлический блеск, хорошо проводят электрический ток и тепло. Неметаллы, среди которых преобладают газообразные и летучие элементы, преимущественно не проводят электрический ток, то есть являются диэлектриками. Также неметаллы, как правило, плохо проводят тепло. Полуметаллы могут обладать как металлическими, так и не металлическими свойствами. Яркий пример таких элементов это селен и кремний. Элементы обозначают, помимо их названий на разных языках, Буквенными сокращениями от названия элемента на греческом или латинском языках. Чаще всего дляопределения удельной массы, плотности и других свойств вещества пользуются периодической таблицей элементов, где химические элементы размещены в порядке возрастания физических и химических свойств и разделяются на группы и подгруппы. Химические элементы состоят из атомов. Определенные атомы определенных элементов имеют сходное или идентичное строение. Атомы Атом, как известно из школьного курса химии, является наименьшей частицей вещества. Увидеть атом невооруженным глазом невозможно, да и для оптического созерцания атомов понадобится довольно мощный микроскоп. Поэтому вид, структуру атомов и происходящие с ними процессы чаще всего представляют при помощи моделей. Разработал модели атомов датский химик и естествоиспытатель Нильс Бор 1. Согласно общепринятой модели, атом состоит из оболочки и атомного ядра и имеет круглую форму. Диаметр атомной оболочки составляет 0,0. Диаметр атомного ядра 0,0. Атомное ядро, как следует из его названия, расположено в центре атома. Масса атомного ядра составляет практически всю массу атома. Состав атомного ядра так называемые нуклоны, или кирпичики атомного ядра. Нуклоны в свободном виде не встречаются в природе и существуют только в составе атома. Нуклоны не однородны, а подразделяются между собой на протоны, положительно заряженные частицы, и нейтроны, которые остаются нейтральными. Ядро атома может состоять из нескольких протонов и нескольких нейтронов. Именно количество и соотношение протонов и электронов определяют физические и химические качества элемента, состоящего из данных атомов. Некоторые же физические законы неизменны во всех ядрах атомов. Так, массовое число или число нуклонов равняется массовому числу суммы нейтронов и протонов в атоме, порядковое число или величина заряда ядра равны числу протонов в атомном ядре. Оболочка атома образована электронами. Они вращаются с большой скоростью в шарообразной области вокруг атомного ядра. Эту область называют электронной оболочкой атома. Электроны имеют отрицательный электрический заряд и обладают очень малой массой. Отрицательный заряд электронов соответствует по величине положительному заряду протонов в ядре атома. Число протонов и нейтронов в атоме одинаково, поэтому атом является электрически нейтральным к окружающей среде. Благодаря разности потенциалов электроны удерживаются на своих орбитах. Электроны группируются в электронные оболочки, которых вокруг ядра может быть до семи. Они находятся на определенном расстоянии от ядра. Число электронов в каждой оболочке ограничено определенным количеством. Атомная масса это масса атомного ядра. При определении атомной массы малая масса оболочки не учитывается. Атомная масса атома водорода равна массе протона, в численном выражении это 1,0. Другие атомные массы во много раз больше этого числа. Поэтому эту массу называют относительной атомной массой. Например, относительная атомная масса атома кислорода составляет 1. Атомы некоторых элементов имеют одинаковое число протонов. Однако, несмотря на это, чисто нейтронов может быть разным. Атомы одного и того же элемента с разным количеством нейтронов называют изотопами. Изотопы имеют одинаковые химические свойства, но разную массу. Сырье для его производства сода Na. CO3, известняк Са. СО3 и песок    Si. O2. Исходные вещества нагревают  в специальных ваннах до температуры 1. С и некоторое время выдерживают для удаления газов СО2, SO2, паров воды. Затем из жидкой массы изготавливают нужные изделия путем выдувания, вытягивания или формовки. Замена части оксида натрия на оксиды бора, алюминия, титана, циркония придает стеклу химическую стойкость. При добавке оксида кадмия стекло приобретает способность задерживать нейтроны, при добавке оксида свинца рентгеновские лучи, а при добавке оксидов ванадия, титана, сурьмы ультрафиолетовые лучи. Соединения кобальта окрашивают стекло в синий цвет, трехвалентного железа желто зеленый бутылочное стекло, марганца фиолетовый, хрома изумрудно зеленый, оксида меди зеленый, золота красный. Хрустальное стекло имеет формулу  K2. OPb. O. Si. O2  тугоплавкое K2. Oa. O. Si. O2. Путем вытягивания получают листовое стекло, трубки, полоски, палочки. Это производится на специальных машинах. Прессованием стекла получают электротехнические изоляторы, пуговицы, некоторые виды стеклянной посуды стаканы, тарелки. Из тончайших стеклянных нитей делают стекловату и стеклоткань это тепло и электроизоляторы. Эта масса может принимать любую форму и сохранять ее после высушивания и обжига. Обожженная глина имеет пористое строение, поэтому изделия из нее покрывают глазурью. Строительная керамика кирпичи, строительные блоки, облицовочные плиты, канализационные и дренажные трубы. Бытовая керамика посуда, украшения из глины, фарфор, фаянс. Он изготавливается из смеси глины и известняка путем прокаливания их до начала спекания. При этом образуется каменистая масса, которую размалывают в тонкий порошок, похожий на муку. Порошок упаковывают в водонепроницаемую оболочку. Если смешать цемент с песком или щебнем, образуется бетон очень прочный материал. Бетон с внутренним каркасом из железных стержней называется железобетоном и используется как материал для строительных конструкций. Кремний и его соединения. Кремний ведущий современный полупроводниковый материал, который широко применяется в электронике, в электротехнике для изготовления интегральных схем, диодов, транзисторов, тиристоров, фотоэлементов и т. Технический кремний легирующий компонент в производстве стали например, трансформаторная сталь, а также в цветной металлургии кремневые бронзы. Природные соединения кремния обычно представляют собой производные не метакремниевой, а группы так называемых п о л и к р е м н е в ы х к и с л о т. Состав этих кислот в общем виде m. Si. O2. K природным силикатам относятся полевые шпаты, слюда, глины, асбест и др. Состав этих минералов сложен. Для удобства их часто условно выражают как соединения оксидов, например Ортоклаз минерал из группы полевых шпатов. Si. O2 Слюда мусковит. H2. O Каолин белая глина. H2. O Асбест. 2. H2. O Наибольшее распространение в природе имеют силикаты, содержащие алюминий и называемые а л ю м о с и л и к а т а м и. Как показывают форумы приведенных выше минералов, к числу алюмосиликатов принадлежит слюда, ортоклаз и др. Моноксид кремния вещество темно коричневого цвета. При высокой температуре в результате самоокисления самовосстановления распадается на Si и Si. O2 реакция диспропорционирования. Вообще же Si. O легко окисляется до Si. O2. Используя эту реакцию, искусственно получают тончайшие кварцевые прозрачные покрытия при обработке препаратов для электронной микроскопии, для поверхностных покрытий алюминиевых зеркал. Если студень кремневой кислоты частично обезводить, то образуется твердая белая, очень пористая масса, обладающая большой адсорбционной способностью. Этот продукт под названием с и л и к а г е л я имеет разнообразное применение в промышленности для улавливания газов, водяных паров, для отчистки нефти, керосина. Наконец, крупнопористый силикагель незаменимый носитель для многих катализаторов. При полном высушивании и прокаливании кремневой кислоты образуется кремневый ангидрид Si. O2. Кремневые кислоты с большой степенью конденсации сравнительно устойчивы. Но и выделять их в индивидуальном состоянии химики еще не научились. В быту и промышленности используется смесь этих кислот в виде силикатного клея. Если говорить точнее, силикатный клей это калиевые или натриевые соли поликремневых кислот. Но так как эти кислоты слабые, а соли слабых кислот сильно гидролизуются, то фактически в растворе силикатного клея имеется смесь конденсированных кремниевых кислот. Нитрид кремния используется в качестве компонента жаростойких и химически устойчивых композиционных материалов. Оп нашел также применение в микроэлектронике в качестве диэлектрика и высокотемпературного полупроводника. Карбид кремния абразивный материал для шлифованных кругов, матрица для порошковой металлургии, компонент для огнеупоров. К тому же, карбид кремния является основой полупроводниковых диодов и фотодиодов. Природные силикаты и алюмосиликаты являются сырьем для силикатной промышленности, которая в основном объединяет производства керамическое, цементное и стекольное. Производство силикатов. Керамическое производство. Сырьм для керамического производства служат различного рода глины. Глина тонкодисперсная горная порода, состоящая в основном из глинистых минералов. Обычно в глинах содержится примесь кластического аллотигенного материала зерен кварца, полевых шпатов и других материалов, и аутигенного материала карбонатов, сульфатов, гидроксидов железа и др. Земятчинский определял глины как горные породы, способные образовывать с водой пластичное тесто, сохраняющее по высыхании приданную ему форму, после обжига приобретающее твердость камня. Глины характеризуются рядом свойств, которые учитываются при их промышленном использовании пластичностью, воздушной и огневой усадкой, пористостью, огнеупорностью, спеканием, гидроскопичностью и набуханием, адсорбционными свойствами, связующей способностью, вспучиванием, зыбкостью и гидрофильностью. С учетом свойств и состава глин, обусловливающих их использование, можно выделить следующие группы 1 каолины, 2 огнеупорные и тугоплавкие глины, 3 высокосорбирующие глины отбеливающие, 4 легкоплавкие глины. Каолины, точнее, первичные каолины, применяются большинством отраслей промышленности благодаря особенностям своего состава и набору свойств. Как правило, промышленностью используются обогащенные каолины, реже каолин сырец. Обогащение каолинов проводится путем отмучивания, флотации, магнитной и электромагнитной сепараций и другими методами. Каолиновый концентрат в ряде случаев подвергается облагораживанию путем обработки реактивами для придания ему большей белизны. Попутные продукты обогащения каолина кварц и полевые шпаты. Главные потребители обогащенного каолина бумажная и керамическая промышленности, а также резиновая, мыловаренная, огнеупорная, химическая. В меньшей степени он используется в парфюмерно косметической и кабельной отраслях промышленности, а также при изготовлении клеенки, пластмасс, минеральных красок, карандашей, в производстве силумина сплав Al 8. Si 1. 3 и др. Каолин сырец используется в цементной промышленности, при производстве полукислых огнеупоров. Каолин также идет на изготовление фарфоровых изделий. Диоксид кремния основа для получения кремния, производства обыкновенного и кварцевого стекла, а также необходимый компонент керамики и абразивных материалов.